2024年河北工業(yè)大學(xué)非全日制研究生招生考試《無機化學(xué)和物理化學(xué)》考試大綱

　　一、考試要求

　　無機化學(xué)和物理化學(xué)適用于河北工業(yè)大學(xué)化工學(xué)院化學(xué)專業(yè)研究生招生專業(yè)課考試。主要考察學(xué)生對于無機化學(xué)和物理化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法的掌握情況以及運用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。

　　二、考試形式

　　試卷采用客觀題型和主觀題型相結(jié)合的形式，主要包括選擇題、填空題、簡答題、計算題、分析論述題等?？荚嚂r間為3 小時，總分為150 分，無機化學(xué)部分75 分，物理化學(xué)部分75 分。

　　三、考試內(nèi)容

　　(一)無機化學(xué)部分：

　　1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

　　(1)了解物質(zhì)的等離子態(tài)。

　　(2)熟悉體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)能的概念和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的含義。

　　(3)理解化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度的含義，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，掌握赫斯定律的應(yīng)用，理解等壓反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。

　　(4)會應(yīng)用熱化學(xué)方程式和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變。

　　2.化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度

　　(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率方程和以反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的概念。

　　(2)能用活化能和活化分子的概念解釋濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

　　(3)了解影響多相反應(yīng)速率的因素。

　　(4)理解熵、吉布斯自由能的概念，熟悉ΔrGΘm 及ΔrGm 的計算，會用ΔrGm 判斷反應(yīng)的方向，以及由標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

　　(5)深刻理解化學(xué)平衡的概念、平衡常數(shù)的意義、經(jīng)驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的區(qū)別，化學(xué)平衡移動的規(guī)律及多重平衡規(guī)則，能利用平衡常數(shù)計算平衡體系各組分的濃度(或分壓)，以及轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。理解在實際應(yīng)用中需綜合考慮反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的必要性。

　　3.酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)

　　(1)掌握溶液的酸堿性和pH 值、弱電解質(zhì)的解離平衡(含分級解離平衡)、解離度、稀釋定律、鹽的水解(含分級水解)、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、溶解-沉淀平衡、溶度積規(guī)則等內(nèi)容。

　　(2)會計算一元弱酸、一元弱堿的解離平衡組成(含同離子效應(yīng)及緩沖溶液的pH 值計算)。

　　(3)會利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解、分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。

　　4.氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)

　　(1)理解氧化數(shù)的概念，能用氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　(2)了解原電池的構(gòu)成及表示方法，熟悉氧化還原平衡和電極電勢的概念，能通過計算說明分壓、濃度(含酸度)對電極電勢的影響。

　　(3)會用電極電勢來判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，計算原電池的電動勢，計算KΘi、KΘsp;會用ΔrGm、E 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向;理解ΔrGΘm 與平衡常數(shù)的關(guān)系并掌握有關(guān)計算。

　　(4)熟悉元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的應(yīng)用。

　　(5)初步了解ΔrGΘm-N 圖及其應(yīng)用。

　　(6)了解幾種實用電源的原理、構(gòu)造以及各自用途，一般了解電解、電鍍、金屬腐蝕與防腐的原理及應(yīng)用。

　　5.原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

　　(1)了解核外電子運動的特征——波粒二象性。

　　(2)了解原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云等概念。理解波函數(shù)的角度分布圖和電子云的角度分布圖。

　　(3)熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述。理解電子層、亞層、能級、能級組的含義。

　　(4)掌握原子核外電子排布原理、一般規(guī)律和各區(qū)元素原子電子層結(jié)構(gòu)的特征。

　　(5)熟悉原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性和主要氧化數(shù)的周期性變化。

　　6.分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　(1)從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性(方向性和飽和性)和類型(?鍵、π鍵、δ鍵)。

　　(2)熟悉雜化軌道理論，掌握分子幾何構(gòu)型與雜化軌道類型的對應(yīng)關(guān)系。

　　(3)了解鍵參數(shù)、離子鍵及鍵型過渡的概念。

　　(4)初步熟悉分子軌道理論及應(yīng)用。

　　(5)熟悉分子間力、氫鍵、分子極化及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　(6)初步了解超分子的概念。

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